Come aumentare il punto di ebollizione dell'acqua?

Come influisce la presenza di soluti sul punto di ebollizione dell’acqua?

Il punto di ebollizione di una sostanza è la temperatura alla quale la sua pressione di vapore diventa uguale alla pressione atmosferica. A questa temperatura, la sostanza inizia a trasformarsi dalla fase liquida a quella gassosa.

Il punto di ebollizione dell’acqua pura è 100 °C a livello del mare. Tuttavia, quando vengono aggiunti soluti all’acqua, il suo punto di ebollizione aumenta. Questo fenomeno è noto come innalzamento ebullioscopico.

L’innalzamento ebullioscopico è causato dalle particelle di soluto presenti nell’acqua. Queste particelle interferiscono con l’evaporazione dell’acqua riducendo la pressione di vapore della soluzione. Di conseguenza, la temperatura deve essere aumentata affinché la pressione di vapore della soluzione raggiunga la pressione atmosferica e l’acqua inizi a bollire.

L’entità dell’innalzamento ebullioscopico dipende dalla concentrazione del soluto nella soluzione. Maggiore è la concentrazione, maggiore è l’innalzamento ebullioscopico.

L’innalzamento ebullioscopico ha importanti implicazioni pratiche. Ad esempio, l’aggiunta di sale all’acqua di cottura aumenta il suo punto di ebollizione, consentendo agli alimenti di cuocere più velocemente. Allo stesso modo, l’aggiunta di antigelo alle automobili abbassa il punto di congelamento del liquido di raffreddamento, impedendo che il motore si congeli durante i mesi freddi.

L’innalzamento ebullioscopico è anche un principio utilizzato in chimica per determinare la concentrazione di un soluto in una soluzione sconosciuta. Questa tecnica è nota come ebullioscopia.